Schwefel

Schwefel ist das zehnthäufigste Element im Universum und das fünfthäufigste auf der Erde. Es (auch Schwefel geschrieben) ist ein chemisches Element mit dem Symbol S und der Ordnungszahl 16. Es kommt häufig vor, ist mehrwertig und nichtmetallisch. Unter normalen Bedingungen bilden Atome zyklische achtatomige Moleküle mit der chemischen Formel S8. Elementarer Schwefel ist bei Raumtemperatur ein leuchtend gelber, kristalliner Feststoff. Es kommt in Form von Sulfiden, Sulfaten und elementarem Schwefel vor. Die leuchtend gelbe oder orange Farbe dieses Minerals erleichtert die Identifizierung des Minerals. Schwefel bildet Pyramiden- oder Tafelkristalle, Verkrustungen, pulverförmige Überzüge sowie körnige oder massive Aggregate. Kristalliner Schwefel kann bis zu 56 verschiedene Verhaltensweisen aufweisen. Der meiste Schwefel entsteht in vulkanischen Fumarolen, kann aber auch durch den Abbau von Sulfid entstehen Erzvorkommen. Massive Form, die in dicken Schichten zu finden ist Sedimentgestein, insbesondere solche, die mit Salzstöcken verbunden sind. Schwefel ist ein schlechter Wärmeleiter, weshalb sich die Proben warm anfühlen.

Name und Vorname: abgeleitet vom lateinischen Wort „sulpur“, das zu „sulphur“ hellenisiert wurde. Die Schreibweise Schwefel erscheint gegen Ende der Klassik. (Das wahre griechische Wort für Schwefel, θεῖον, ist die Quelle des internationalen chemischen Präfixes thio-.)

Gesellschaft: Aragonit, Celestine, Calcit, Stibnit, Gips, Baryt, Galena, Anglesite, Quartz, Stibiconit

Mitglied: Schwefelgruppe

Morphologie: Es wurden über 50 Formen festgestellt, am häufigsten blockige dipyramidale Formen, außerdem tafelförmige und sphenoidale; kommt auch als pulverförmige Beschichtung, massives Material sowie in nieren- und stalaktischer Form vor.

Zellparameter: a = 10.468 Å, b = 12.870 Å, c = 24.49 Å

Chemische Eigenschaften

Chemische Klassifizierung	Ureinwohner
Chemische Zusammensetzung	S
Häufige Verunreinigungen	Se,Te

Physikalische Eigenschaften von Schwefel

Farbe	Gelb, schwefelgelb, bräunliches oder grünliches Gelb, Orange, Weiß
Streifen	Farblos
Glanz	Harzig, fettig
Spaltung	Unvollkommen/Mittelmäßig unvollkommen bei {001}, {110} und {111}.
Durchsichtigkeit	Transparent, durchscheinend
Mohs-Härte	1,5 – 2,5
Kristallsystem	Orthorhombisch
Entschlossenheit	Spröde
Signaldichte	2.07 g/cm3 (gemessen) 2.076 g/cm3 (berechnet)
Fracture	Unregelmäßig/Uneben, Muschelförmig
Abschied	Abschied am {111}

Optische Eigenschaften von Schwefel

Typ	Anisotrope
Farbe / Pleochroismus	Sichtbar
2V:	Gemessen: 68° , Berechnet: 70°
RI-Werte:	nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
Twinning	Auf {101}{011}{110} selten
Optisches Zeichen	Biaxial (+)
Doppelbrechung	= 0.287
Hilfe	Sehr hoch
Dispersion:	relativ schwach r< v

Auftreten

Schwefel ist in der Natur weit verbreitet. Es kommt in vielen vor Mineralien und Erze, z.B. Eisen Pyrit, Bleiglanz, Zinnober, Zink Blende, Gips, Barytund Bittersalz sowie in Mineralquellen und anderen Wässern. Es kommt ungebunden in einigen Vulkanregionen und in großen Untergrundschichten vor Ablagerungen in Sizilien und in Texas und Louisiana. Es kommt oft vor mit Kohle, Erdölund Erdgas. Man findet es in Meteoriteneinschlägen, und Ablagerungen davon können in der Nähe des Mondkraters Aristarch vorhanden sein. Es wird angenommen, dass die charakteristischen Farben des Jupitermondes Io auf Formen von geschmolzenem, festem und gasförmigem Schwefel zurückzuführen sind. Es ist Bestandteil aller lebenden Zellen. Die Aminosäuren Cystein, Methionin, Homocystein und Taurin enthalten Schwefel, ebenso wie einige häufig vorkommende Enzyme; es ist Bestandteil der meisten Proteine. Einige Bakterienarten verwenden in einem rudimentären Prozess, der der Photosynthese ähnelt, Schwefelwasserstoff (H 2S) anstelle von Wasser. Es wird von Pflanzen als Sulfationen aus dem Boden aufgenommen.

Verwendet Bereich

• Elementarer Schwefel wird hauptsächlich als Vorstufe für andere Chemikalien verwendet. Ungefähr 85 % (1989) werden in Schwefelsäure (H2SO4) umgewandelt:
• Große Mengen Sulfite werden zum Bleichen von Papier und zur Konservierung von Trockenfrüchten verwendet. Viele Tenside und Detergenzien (z. B. Natriumlaurylsulfat) sind Sulfatderivate.
• Als die Fotografie auf Silberbasis weit verbreitet war, wurden Natrium- und Ammoniumthiosulfat häufig als „Fixiermittel“ verwendet. Schwefel ist ein Bestandteil von Schießpulver („Schwarzpulver“).
• Es wird zunehmend als Bestandteil von Düngemitteln verwendet. Die wichtigste Schwefelform für Düngemittel ist das Mineral Calciumsulfat.
•  Es verbessert die Effizienz anderer essentieller Pflanzennährstoffe, insbesondere Stickstoff und Phosphor.
• Organische Schwefelverbindungen werden in Pharmazeutika, Farbstoffen und Agrochemikalien verwendet. Viele Medikamente enthalten Schwefel; Frühe Beispiele sind antibakterielle Sulfonamide, sogenannte Sulfadrogen. Es ist Teil vieler bakterieller Abwehrmoleküle.
• Elementarer Schwefel ist eines der ältesten Fungizide und Pestizide. „Staubschwefel“, elementarer Schwefel in Pulverform, ist ein weit verbreitetes Fungizid für Weintrauben, Erdbeeren, viele Gemüsesorten und verschiedene andere Nutzpflanzen.
• Die Zugabe kleiner Mengen Schwefeldioxidgas (oder eine gleichwertige Zugabe von Kaliummetabisulfit) zu vergorenem Wein, um Spuren von schwefeliger Säure (entsteht, wenn SO2 mit Wasser reagiert) und ihren Sulfitsalzen in der Mischung zu erzeugen, wird als „das leistungsfähigste Werkzeug bei der Weinherstellung“ bezeichnet. .
• Es (insbesondere Octasulfur, S8) wird in pharmazeutischen Hautpräparaten zur Behandlung von Akne und anderen Erkrankungen verwendet. Es wirkt als Keratolytikum und tötet außerdem Bakterien, Pilze, Krätzemilben und andere Parasiten ab.
• Damit lassen sich dekorative Intarsien in Holzmöbeln herstellen. Nachdem ein Motiv in das Holz geschnitten wurde, wird geschmolzener Schwefel hineingegossen und dann abgekratzt, sodass es bündig ist.

Bibliographie

• Bonewitz, R. (2012). Rocks und Mineralien. 2. Aufl. London: DK Publishing.
• Handbookofmineralogy.org. (2019). Handbuch von Mineralogie. [online] Verfügbar unter: http://www.handbookofmineralogy.org [Zugriff am 4. März 2019].
• Mindat.org. (2019). Orpiment: Mineralinformationen, Daten und Fundorte. [online] Verfügbar unter: https://www.mindat.org/ [Zugriff. 2019].
• Smith.edu. (2019). Geowissenschaften | Smith College. [online] Verfügbar unter: https://www.smith.edu/academics/geosciences [Zugriff am 15. März 2019].